Teori Kinetik Gas

 بِسْمِ اللهِ الّرحْمنِ الّرحِيْمِ

السَّلاَمُ عَلَيْكُمْ وَرَحْمَةُ اللهِ وَبَرَكَاتُهُ

→ klik Jadwal Shalat←

Gas Ideal adalah gas yang memenuhi sifat-sifat berpartikel banyak, antarpartikel tidak berinteraksi, arah gerak setiap partikel sembarang, ukuran partikel terhadap ruang tempatnya dapat diabaikan, tumbukan antarpartikel bersifat lenting sempurna, partikel gas terdistribusi merata di seluruh ruang, dan berlaku Hukum Newton tentang gerak.

Hukum Boyle berlaku pada proses isotermal

             pV = konstan

            p1V1 = p2V2

Hukum Gay-Lussac berlaku pada proses isobarik

        V/T = konstan atau V₁/T₁ = V₂/T₂

Hukum Charles berlaku pada proses isokhorik

        P/T = konstan atau P₁/T₁ = P₂/T₂

Hukum Boyle-Gay Lussac merupakan penggabungan antara Hukum Boyle dan Hukum Gay- Lussac

          pV/T = konstan atau  P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Persamaan keadaan gas ideal

           pV = nRT atau   pV = NkT

Tekanan gas ideal

          P= 1/3 Nmv²/V

Energi rata-rata Partikel Gas

         EK = 3/2 kT = 3/2 RT

Kecepatan Partikel Gas

Energi dalam gas ideal

a. Gas monoatomik

     U=NEK =3/2 NkT =3/2 nRT

b. Gas diatomik

1) Pada suhu rendah:

     U = NEK =3/2NkT =3/2 nRT

2) Pada suhu sedang:

     U = NEK =5/2NkT =5/2nRT

3) Pada suhu tinggi:

      U = NEK =7/2NkT =7/2 nRT

Sumber

Latihan Soal 1:

Latihan Soal 2:

1001 h105(1-11)

1001 h106(11-24)

  Latihan Soal 3: